Warum kann man mit Säure Kalk entfernen?

Inhaltsverzeichnis:

1. Warum kann man mit Säure Kalk entfernen?
2. Wohin geht die Säure wenn sie reagiert hat?
3. Wann läuft eine Säure Base Reaktion ab?
4. Wie erkenne ich eine Säure Base Reaktion?
5. Was versteht man unter dem Ionenprodukt des Wassers?
6. Wann ist ein Indikator geeignet?

Warum kann man mit Säure Kalk entfernen?

Entkalkung. Durch Zuführen von Säure wird die Löslichkeit von CaCO3 erhöht. Die in der sauren Lösung enthaltenen protonierten Wassermoleküle (Oxonium-Ionen, H3O+) geben Protonen an das Carbonat-Ion (CO32–) ab. ... Die Calcium-Ionen (Ca2+) bilden zugleich mit dem Anion der verwendeten Säure ein wasserlösliches Salz.

Wohin geht die Säure wenn sie reagiert hat?

Bei der Protolyse nimmt ein Reaktionspartner (in der Regel Wasser), das von der Säure abgegebene Proton auf. Dies ist abzugrenzen von den Redoxreaktionen, bei denen Elektronenübergänge stattfinden. Die Säuren unterscheiden sich in ihrer Tendenz, H+-Ionen an Wasser zu übertragen.

Wann läuft eine Säure Base Reaktion ab?

Basen sind Stoffe, die Protonen (H+) aufnehmen und werden daher auch Protonenakzeptoren genannt. Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Protonenübergang von der Säure zur Base stattfindet. Eine Protolyse ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht.

Wie erkenne ich eine Säure Base Reaktion?

Merke: Säuren geben Protonen (H+) ab! Sie sind somit Protonenlieferanten (-donatoren). Basen nehmen Protonen (H+) auf! Sie sind somit Protonenakzeptoren.

Was versteht man unter dem Ionenprodukt des Wassers?

Das Ionenprodukt ist das Produkt der Stoffmengenkonzentrationen (oder noch genauer die Aktivitäten) aller in einem Medium (z. B. Wasser) gelöster Ionen.

Wann ist ein Indikator geeignet?

Wahl des Indikators Für das Beispiel der Titration von Salzsäure mit Natronlauge (starke Säure mit starker Base) eignet sich der Indikator Bromthymolblau, da seine Farbe etwa bei einem pH-Wert von 7 umschlägt, welches genau dem Äquivalenzpunkt der Neutralisationsreaktion von Salzsäure mit Natronlauge entspricht.