Warum können endotherme Reaktionen spontan ablaufen?

Inhaltsverzeichnis:

1. Warum können endotherme Reaktionen spontan ablaufen?
2. Wann sinkt die Entropie?
3. Warum nimmt die Entropie zu?
4. Wann wird Entropie erzeugt?
5. Ist die Temperatur eine zustandsgröße?
6. Ist Energie eine Zustandsgröße?
7. Was ist eine kalorische zustandsgröße?
8. Was sind thermische zustandsgrößen?
9. Wann ist die Enthalpie konstant?
10. Was ist kJ pro Mol?
11. Kann die innere Energie negativ werden?

Warum können endotherme Reaktionen spontan ablaufen?

Die Reaktion an sich ist endotherm, da die Gitterbildungsenergie wieder überwunden werden muss, um das Kristallgitter aufzulösen. Diese benötigte Energie zieht sich der Kristall aus dem Wasser, das sich deswegen abkühlt. Der Grad an Unordnung jedoch steigt an, was den Vorgang spontan ablaufen läßt.

Wann sinkt die Entropie?

Wird Wärme aus einem System abgeführt, beispielsweise Abkühlen eines Stahlbarrens, so sinkt dessen Entropie. ... Wenn es keinen Hinweis darauf gibt, dass es sich um ein instationäres System handelt, bleibt auch die im System gespeicherte Entropie über die Zeit konstant.

Warum nimmt die Entropie zu?

Im Zusammenhang mit Reaktionen kennen wir bisher nur den Begriff der Reaktionswärme bzw. wissen, ob Energie frei wird oder ob welche aufgewendet werden muss. Sind auf der Seite der Produkte mehr Teilchen vorhanden als bei den Edukten, nimmt die Entropie zu. ...

Wann wird Entropie erzeugt?

Entropieerzeugung und Entropietransport Die Entropie eines Systems ändert sich, wenn Wärme Q über die Systemgrenzen tritt oder Energie im Inneren des System dissipiert W_{diss}. Arbeit die über die Systemgrenzen tritt ändert die Entropie nicht.

Ist die Temperatur eine zustandsgröße?

Zustandsgrößen in der Thermodynamik In der Thermodynamik erfolgt die eindeutige Beschreibung eines Systems unter anderem mittels der Zustandsgrößen Druck p, (absolute) Temperatur T, Volumen V und Teilchenzahl N bzw. Stoffmenge n, Dichte ρ, innere Energie U, Enthalpie H und Entropie S.

Ist Energie eine Zustandsgröße?

Die Thermodynamischen Potentiale innere Energie, freie Energie, Enthalpie und Gibbs-Energie sowie das Großkanonische Potential sind extensive Zustandsgrößen. Sie beschreiben von ihrem Informationsgehalt das thermodynamische System vollständig.

Was ist eine kalorische zustandsgröße?

Die kalorische Zustandsgleichung, auch als Energiegleichung bezeichnet, beschreibt die Verknüpfung der inneren Energie U bzw. der Enthalpie H mit jeweils drei thermodynamischen Zustandsgrößen, dem Volumen V (bzw. dem Druck p), der Temperatur T und der Stoffmenge n.

Was sind thermische zustandsgrößen?

Thermische Zustandsgrößen sind das spezifische Volumen, die Temperatur und der Druck.

Wann ist die Enthalpie konstant?

Die Änderung der inneren Energie eines Systems ist nach dem 1. Wird das Volumen des Systems bei der Zustandsänderung konstant gehalten, so ist die Änderung von gleich der ausgetauschten Wärme (der Index bedeutet, dass die Wärme bei konstantem Volumen gemessen wurde). ...

Was ist kJ pro Mol?

Die Enthalpie ist ein Maß für die Energie eines thermodynamischen Systems. ... In der Chemie und Technik spielen außerdem die molare Enthalpie Hm (Einheit: kJ/mol) und die spezifische Enthalpie h (Einheit: kJ/kg) eine wichtige Rolle. Sie beschreiben die Enthalpie in Bezug auf die Stoffmenge n bzw. die Masse m.

Kann die innere Energie negativ werden?

Wird einem Stoff Wärme bzw. Arbeit zugeführt, so werden diese Energieumsätze positiv gezählt (Q>0 bzw. ... Gibt der Stoff hingegen Wärme bzw. Arbeit an seine Umgebung ab, so zählt man diese Energieumsätze negativ (Q