Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als der von Ammoniak?

Inhaltsverzeichnis:

1. Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als der von Ammoniak?
2. Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als das von Schwefelwasserstoff?
3. Warum hat Ammoniak eine höhere Siedetemperatur als Stickstoff?
4. Warum haben Molekülverbindungen eine niedrigere Siedetemperatur als Ionenverbindungen?
5. Warum wird die Atombindung auch Elektronenpaarbindung genannt?
6. Warum hat Natriumchlorid eine höhere Schmelztemperatur als natriumiodid?
7. Welche Ionen ziehen sich an?
8. Sind alle Ionen Salze?

Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als der von Ammoniak?

Warum hat Ammoniak einen niedrigeren Siedepunkt als Wasser? Die N-H Bindungen sind wesentlich weniger polar als die des Wassers (wegen der geringeren EN Unterschiede).

Warum ist der Siedepunkt von Wasser höher als das von Schwefelwasserstoff?

Die starken Wasserstoffbrückenbindungen bewirken eine höhere Verdampfungswärme und damit einen erhöhten Siedepunkt im Vergleich zum Wasser. Auch in fester, also gefrorener Flusssäure bestehen starke Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen und H F HF HF-Molekülen.

Warum hat Ammoniak eine höhere Siedetemperatur als Stickstoff?

Die starke Polarität des Ammoniakmoleküls (1,5 D [= Debye]) ist der Grund für dessen höhere Siedetemperatur im Vergleich zum Phosphorwasserstoff (0,6 D). Diese Polarität bedingt die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen.

Warum haben Molekülverbindungen eine niedrigere Siedetemperatur als Ionenverbindungen?

Warum haben Molekülverbindungen niedrigere Siedetemperaturen als Ionenverbindungen und Metalle? Moleküle teilen sich die Elektronen nur. Metalle geben ihre äußersten Elektronen ab, die dann als Elektronengas um diese herum sind.

Warum wird die Atombindung auch Elektronenpaarbindung genannt?

Bei Atombindungen spielt die Wechselwirkung der Außenelektronen (Valenzelektronen) der Elektronenhüllen der beteiligten Atome die tragende Rolle. ... Dieses Elektronenpaar hält zwei Atome zusammen, ist also bindend und wird bindendes Elektronenpaar genannt.

Warum hat Natriumchlorid eine höhere Schmelztemperatur als natriumiodid?

Die Elektronegativität von Chlor ist ein gutes Stück größer, als die von Jod. Folglich sind resultierende Bindungen stärker. Weil nun sich Chlor und Natrium stärker "festhalten", als Jod und Natrium, ist die Schmelztemperatur Ersterer höher. ;-)

Welche Ionen ziehen sich an?

Entgegengesetzt geladene Ionen ziehen sich an, also z. B. das positiv geladene Na+ und das negativ geladene Cl-.

Sind alle Ionen Salze?

Salze sind chemische Verbindungen, die aus positiv geladenen Ionen, den sogenannten Kationen und negativ geladenen Ionen, den sogenannten Anionen aufgebaut sind. Zwischen diesen Ionen liegen ionische Bindungen vor. Fast alle Verbindungen mit diesem Bindungstyp nennt man Salze.