Warum haben halogenalkane eine höhere Siedetemperatur als Alkane?

Inhaltsverzeichnis:

1. Warum haben halogenalkane eine höhere Siedetemperatur als Alkane?
2. Wieso ist der Siedepunkt bei Metanol höher als bei Methan?
3. Wie ändert sich die Löslichkeit und Viskosität innerhalb der homologen Reihe?
4. Warum sind Alkohole Amphoter?
5. Warum ist ein Alkohol keine Säure?

Warum haben halogenalkane eine höhere Siedetemperatur als Alkane?

Halogenalkane leiten sich von der Gruppe der Alkane ab. ... Halogenalkane haben eine höhere Siedetemperatur als das jeweils entsprechende Alkan, da Halogenalkanmoleküle untereinander eine stärkere Wechselwirkung haben. Diese resultiert aus der stärkeren Elektronegativität von Halogenen gegenüber Wasserstoff.

Wieso ist der Siedepunkt bei Metanol höher als bei Methan?

B. Alkane). So hat beispielsweise das unpolare Methan (CH4) einen Siedepunkt von -162 °C, während Methanol (CH3OH) diesen erst bei 65 °C erreicht. ... Je mehr Hydroxylgruppen ein Molekül aufweist, desto mehr Wasserstoffbrückenbindungen können ausgebildet werden und desto höher ist der Siedepunkt.

Wie ändert sich die Löslichkeit und Viskosität innerhalb der homologen Reihe?

Die chemischen und physikalischen Eigenschaften variieren systematisch mit der Kettenlänge. Beispielsweise ändern sich mit der Zunahme der Kettenlänge der Moleküle die Schmelz- und Siedepunkte und die Viskosität (meist parallel zunehmend). Auch die Löslichkeitseigenschaften gegenüber anderen Medien können sich ändern.

Warum sind Alkohole Amphoter?

Ursache für den deutlich höheren Siedepunkt des Alkohols ist, dass die Alkohol-Moleküle Wasserstoff-Brücken ausbilden können. ... Alkohole weisen somit - wie Wasser auch - einen amphoteren Charakter auf. Die Acidität der Alkohole ist jedoch sehr viel geringer, als die von Wasser.

Warum ist ein Alkohol keine Säure?

Wir haben gesehen: Eine Säure kann der Alkohol (anders als das amphotere Wasser) nicht sein. Der Grund ist, dass die Methylgruppe "elektronenschiebend" wirkt, das heißt, sie übt einen (+I)-Effekt auf das Sauerstoffatom aus. Damit sinkt die Tendenz des Wasserstoffatoms, als Proton abzudissoziieren.